martes, 20 de marzo de 2012
lunes, 19 de marzo de 2012
Caracteristicas de acidos y bases (Arrhenius)
CARACTERISTICAS DE LOS ACIDOS.
· Tienen un sabor agrio si se diluyen los suficiente para poderse probar.
· Hacen que el papel tornasol cambie de azul a rojo.
· Reaccionan con los metales activos como el magnesio, zinc y hierro produciendo hidrógeno gaseoso, H2 (g).
· Reaccionan con los compuestos llamados bases (contienen iones hidróxido, OH-) formando agua y compuestos llamados sales. La sal que se forma está compuesta por el ion metálico de la base y el ion no metálico del ácido. Casi todas las sales son sólidos cristalinos de alto punto de fusión y de ebullición.
CARACTERISTICAS DE LAS BASES.
· Tienen un sabor amargo.
· Se sienten resbalosas o jabonosas al tacto.
· Hacen que el papel tornasol cambie de rojo a azul.
· Reaccionan con lo ácidos formando agua y sales.
DEFINICIONES SEGUN ARRHENIUS
DEFINICION DE ACIDO- Él definió los ácidos como sustancias químicas que contenían hidrógeno, y que disueltas en agua producían una concentración de iones hidrógeno o protones, mayor que la existente en el agua pura.
DEFINICION DE BASE- Arrhenius definió una base como una sustancia que disuelta en agua producía un exceso de iones hidroxilo.
sábado, 17 de marzo de 2012
Cuestionario de las sales
1.- Un metal reacciona con un __acido_______ formando una sal e hidrógeno.
2.- Proceso en el cual se utiliza energía eléctrica para producir cambios químicos ___electrolisis___________.
3.- A la fuerza de atracción electrostática entre iones de carga opuesta ____enlace iónico________.
4.- Átomo o grupo de átomos cargados eléctricamente ___ion_ ________.
5.- Mezcla homogénea de dos o más sustancias ___disolución_________.
6.- Estado físico de las sales a temperatura ambiente _____solido_______.
7.- Ión negativo ______anión______.
8.- Las sales generalmente tienen elevados puntos de ___fusión_________ y de ____ebullición________.
9.- Ión cargado positivamente ______catión______.
10.- Sustancia que divide al soluto ___solvente_________.
11.- Sustancia que se disuelve en el disolvente _____soluto_______.
Apartado: ¿Qué son las sales y qué propiedades tienen?
1. ( b ) Las propiedades de las sales se deben a:
a) La corriente eléctrica.
b) Su enlace químico.
c) Su solubilidad en el agua.
d) Su conductividad eléctrica.
2.( c ) Las propiedades de las sales se explican porque están constituidas de:
a) Átomos neutros.
b) Moléculas neutras.
c) Aniones y cationes.
d) Electrones y protones.
3.( b ) Una sustancia sólida, con temperatura de fusión elevada, es soluble en agua, la disolución conduce la corriente eléctrica, por lo anterior se puede suponer que en ella está presente el:
a) enlace covalente.
b) enlace de hidrógeno.
c) enlace de carbono.
d) enlace iónico.
4. Completa el siguiente párrafo.
Un alumno estudia las propiedades de una sustancia sólida:
- La sustancia se funde a 800° C (elevada temperatura de fusión).
- La sustancia se disuelve en agua. La solución conduce la corriente eléctrica, por lo que se clasifica como _________________. Con base en lo anterior se puede suponer que en la sustancia está presente el enlace __________________, por lo que el alumno podría concluir que la sustancia pertenece al grupo de las ________________.
( a ) 5. De acuerdo a la semireacción Naº ----- Na1+ + 1 electrón, el sodio lleva a cabo una
a) oxidación
b) reducción
c) síntesis
d) separación
( a ) 6. De la semireacción Oº2 + 4 electrones ----- 2O2- ,el oxígeno lleva a cabo una
a) reducción
b) neutralización
c) oxidación
d) composición
( c ) 7. En la electrólisis de una sal, el electrodo donde se lleva a cabo la reducción
se le conoce con el nombre
a) cátodo
b) catión
c) ánodo
d) anión
( d ) 8. La conducción de corriente eléctrica de una sustancia en un medio acuoso, es una característica de los
a) plásticos
b) átomos neutros
c) aceites
d) electrólitos
( b ) 9. En la disolución de la sal NaCl ,se producen dos tipos de partículas cargadas que son
a) Na- Cl-
b) Na+ Cl-
c) Na- Cl+
d) Na+ Cl+
( a ) 10. De la pregunta anterior se deduce que el tipo de enlace en la sal NaCl es
a) covalente
b) polar
c) iónico
d) no polar
( b ) 11 Los números de oxidación que tiene cada uno de los elementos que constituyen al compuesto KNO3 son
a) 1-, 5-, 2-
b) 1+, 5+, 2-
c) 1+, 5-, 2+
d) 1+, 5+, 2+
( b ) 12. Es un fertilizante del suelo muy utilizado, llamado nitrato de amonio
a) NH4CO3
b) NH4NO3
c) NH4OH
d) NH4NO2
( d ) 13. Es la representación de una reacción de neutralización para la obtención de sales
a) metal + no metal -- sal
b) metal + ácido -- sal
c) sal 1 + sal 2 -- sal 3 + sal 4
d) ácido + base - sal + agua
Utilizando la siguiente simbología de partículas:
ión sodio Na+ ión cloro Cl-
molécula de agua
14.Representa por medio de un modelo la forma en que se disuelve una sal en agua.
SIN DISOLVER DISUELTA
15. ( A ) Si aplicamos corriente eléctrica, los iones positivos de una sal disuelta en agua:
a) se dirigen al ánodo
b) explotan
c) se precipitan
d) se dirigen al cátodo
16. ( A ) Si aplicamos corriente eléctrica, los iones negativos de una sal disuelta en agua:
a) se dirigen al cátodo
b) explotan
c) se dirigen al ánodo
d) se precipitan
17. (C ) Cuándo un ión o un elemento cede uno o varios electrones se dice que:
a) se redujo
b) se hidrolizo
c) se oxido
d) se desintegro
18.( D) Cuándo un ión o un elemento capta uno o varios electrones se dice que se:
a) se tamizo
b) se redujo
c) se fundió
d) se oxido
19.( D ) Es un ejemplo de oxidación
a) O + 2e- O2-
b) H2 H2
c) Cl + e- Cl1-
d) Mg Mg2+ + 2e-
20.( D ) Es un ejemplo de reducción
a) O2 O2
b) Fe Fe3+ + 3e-
c) Na Na1+ + 1e-
d) Cl + 1e- Cl1-
21.( C ) Una de las propiedades de los compuestos que presentan enlace iónico es que tienen:
a) bajo punto de ebullición
b) densidad baja
c) alto punto de fusión
d) alta maleabilidad
22.( C ) Por su ubicación en la tabla periódica que tipo de enlace presentará el compuesto formado por sodio y cloro:
a) iónico
b) puente de hidrógeno
c) covalente
d) metálico
23. ( C ) Al realizar en el laboratorio una neutralización con ácido clorhídrico e hidróxido de sodio, se forman cloruro de sodio y agua como producto de la reacción. ¿A qué método de obtención de sales corresponde?
a) Ácido + ácido ® sal + agua
b) metal + hidróxido ® sal + agua
c) ácido + oxígeno® sal + agua
d) ácido + hidróxido ® sal + agua
24 Relaciona las columnas colocando en el paréntesis el número que corresponda correctamente con cada método de obtención de sales.
25. ( A ) Basándote en la variación de los números de oxidación ¿Cuál de las siguientes ecuaciones representa una reacción de óxido reducción?
o o + -
a) 2Na + Cl2 2NaCl
+ - + 5+ 2- + - + 5+ 2-
b) NaCl + AgNO3 AgCl + NaNO3
+ - + 2- + + - + 2-
c) HCl + NaOH NaCl + H2O
4+ 2- + 2- + 4+ 2-
d) CO2 + H2O H2CO3
26. ( B ) Basándote en la variación de los números de oxidación ¿Cuál de las siguientes ecuaciones representa una reacción redox?
o + - 3+ - o
a) 2Al + 6HCl 2AlCl3 + 3H2
+ - + 5+ 2- + - + 5+ 2-
b) KCl + NaNO3 NaCl + KNO3
+ 2- + + - + - + 2-
c) KOH + HCl KCl + H2O
6+ 2- + 2- + 6+ 2-
d) SO3 + H2O H2SO4
Clasifica a las reacciones químicas en redox y no redox.
27. ( C ) Clasifica las siguientes ecuaciones en reacciones redox y no redox, relacionando las columnas.
a) 1A, C. 2B,D
b) 1B, C. 2A,C
c) 1B, D. 2B,A
d) 1A, B. 2A,D
28. ( A ) Relaciona las ecuaciones de la izquierda con su método de obtención de la derecha y selecciona el inciso que indique que reacciones son redox y cuáles no redox
A) 2Na + Cl2 2NaCl
B) NaCl + AgNO3 AgCl + NaNO3
C) HCl + NaOH NaCl + H2O
D) 2Al + 6HCl 2AlCl3 + 3H2
29. Sí se adicionan 5 mol de FeCl3 en la reacción química, ¿Cuántos mol de NaCl se obtendrán?
FeCl3(ac) + 3NaOH(ac) Fe(OH)3(ac) + 3NaCl(ac)
R=15 Mol de NaCl
a) 30. El nitrato de amonio es un fertilizante nitrogenado que se obtiene a partir de amoniaco y ácido nítrico en condiciones específicas de reacción.
NH3 + HNO3 NH4NO3
¿Cuántos gramos de nitrato de amonio NH4NO3 se pueden obtener a partir de 25g de amoniaco NH3 ?
R= 117.6 g de NH4NO3
NOTA:
Estudiar PH, características de los ácidos y las bases (hidróxidos) y las definiciones de Arrhenius para ácidos y bases.
sábado, 10 de marzo de 2012
ELECTRÓLISIS DE YODURO
ELECTRÓLISIS DE YODURO DE POTASIO
OBJETIVOS: Determinar experimentalmente que en la electrólisis se lleva a cabo el fenómeno de oxidación y reducción en los electrodos (pérdida y ganancia de electrones).
Observar como la sal del yoduro de potasio es descompuesta en sus iones correspondientes por medio de la electrólisis.
INTRODUCCIÓN: Electrolisis, parte de la química que trata de la relación entre las corrientes eléctricas y las reacciones químicas, y de la conversión de la energía química en eléctrica y viceversa. En un sentido más amplio, la electrolisis es el estudio de las reacciones químicas que producen efectos eléctricos y de los fenómenos químicos causados por la acción de las corrientes o voltajes.
La mayoría de los compuestos inorgánicos y algunos de los orgánicos se ionizan al fundirse o cuando se disuelven en agua u otros líquidos; es decir, sus moléculas se disocian en componentes cargados positiva y negativamente que tienen la propiedad de conducir la corriente eléctrica. Si se coloca un par de electrodos en una disolución de un electrólito (o compuesto ionizable) y se conecta una fuente de corriente continua entre ellos, los iones positivos de la disolución se mueven hacia el electrodo negativo y los iones negativos hacia el positivo. Al llegar a los electrodos, los iones pueden ganar o perder electrones y transformarse en átomos neutros o moléculas; la naturaleza de las reacciones del electrodo depende de la diferencia de potencial o voltaje aplicado.
INTRODUCCION: La acción de una corriente sobre un electrólito puede entenderse con un ejemplo sencillo. Si el sulfato de cobre se disuelve en agua, se disocia en iones cobre positivo e iones sulfato negativo. Al aplicar una diferencia de potencial a los electrodos, los iones cobre se mueven hacia el electrodo negativo, se descargan, y se depositan en el electrodo como elemento cobre. Los iones sulfato, al descargarse en el electrodo positivo, son inestables y combinan con el agua de la disolución formando ácido sulfúrico y oxígeno. Esta descomposición producida por una corriente eléctrica se llama electrólisis.
En todos los casos, la cantidad de material que se deposita en cada electrodo al pasar la corriente por un electrólito sigue la ley descubierta por el químico físico británico Michael Faraday. Esta ley afirma que la cantidad de material depositada en cada electrodo es proporcional a la intensidad de la corriente que atraviesa el electrólito, y que la masa de los elementos transformados es proporcional a las masas equivalentes de los elementos, es decir, a sus masas atómicas divididas por sus valencias.
INTRODUCCION: Cátodo: se forma KOH por que reacciona con el agua el K. Como es alcalino reacciona con la fenolftaleína y se pone rojo ese lado de la solución en el cual esta puesto el cátodo. El K se reduce de +1 a 0. Aquí se produce la reducción.
Ecuación: K + H2O KOH + ½ H
Ánodo: el I pasa I2 dando una coloración amarillenta. Aquí se produce la oxidación
Ecuación: 2I- - 2e- I2
El hidróxido de potasio (KOH), llamado también potasa cáustica, un sólido blanco que se disuelve con la humedad del aire, se prepara por la electrólisis del cloruro de potasio o por reacción del carbonato de potasio y el hidróxido de calcio; se usa en la fabricación de jabón y es un importante reactivo químico. Se disuelve en menos de su propio peso de agua, desprendiendo calor y formando una disolución fuertemente alcalina.
El yoduro de potasio (KI) es un compuesto cristalino blanco, muy soluble en agua, usado en fotografía para preparar emulsiones y en medicina para el tratamiento del reuma y de la actividad excesiva del tiroides.
Para la electrolisis de KI: Necesitas:
Recipiente de plástico (botella de refresco 2.0 L.)
3 jeringas, 2 de 5 y 1 de 3 ml.
2 grafitos (se obtienen de las pilas secas)
pistola de silicón (con 2 barras de silicón)
2 pinzas para sujetar la ropa (de plástico)
Eliminador de 1.5 a 12 v. o pila de 9.0 v.
Cable de serie navideña (50 cm.)
Agua de la llave (100 ml.)
yoduro de potasio (KI)
Indicador de fenolftaleína
PROCEDIMIENTO: 1. En el recipiente de plástico pegar por fuera las protecciones de las agujas con cinta adhesiva o silicón.
2. Agregar al recipiente 100 ml. de agua de la llave y disolver en ella 2 g. de KI. y agregar 6 gotas de fenolftaleína.
3. Cortar las agujas y sellar con silicón.
4. Los grafitos se sujetan con el cable y se sellan con silicón.
5. Con las pinzas, sujetar las jeringas de 5 ml. y llenarlas con la disolución de KI (para llenarlas utilizar la jeringa de 3 ml.).
6. Se introducen las jeringas de 5 ml. En el recipiente y se sujetan las pinzas de las protecciones de las agujas.
7. Se conecta el eliminador a 9 o 12 v. o pila de 9 v.
8. En el ánodo se observará un color marrón debido a la presencia de I2 y en el cátodo un color rosa intenso.
9. Al hidrógeno obtenido (3 ml.) .
RESULTADOS Observaciones
Ánodo: KOH + agua + fenolftaleína ---------color rosa intenso
Cátodo: yodo + solución de almidón ---------color azul o morado
REACCIONES REACCIÓN CATODICA
K+ + e- k
2H2O + 2e- H2 + 2OH -
REACCIÓN ANODICA
2 I- I2 + 2 e-
REACCIÓN GLOBAL
2H2O + 2I- +2 K+ 2K OH + H2 + I2
OBJETIVOS: Determinar experimentalmente que en la electrólisis se lleva a cabo el fenómeno de oxidación y reducción en los electrodos (pérdida y ganancia de electrones).
Observar como la sal del yoduro de potasio es descompuesta en sus iones correspondientes por medio de la electrólisis.
INTRODUCCIÓN: Electrolisis, parte de la química que trata de la relación entre las corrientes eléctricas y las reacciones químicas, y de la conversión de la energía química en eléctrica y viceversa. En un sentido más amplio, la electrolisis es el estudio de las reacciones químicas que producen efectos eléctricos y de los fenómenos químicos causados por la acción de las corrientes o voltajes.
La mayoría de los compuestos inorgánicos y algunos de los orgánicos se ionizan al fundirse o cuando se disuelven en agua u otros líquidos; es decir, sus moléculas se disocian en componentes cargados positiva y negativamente que tienen la propiedad de conducir la corriente eléctrica. Si se coloca un par de electrodos en una disolución de un electrólito (o compuesto ionizable) y se conecta una fuente de corriente continua entre ellos, los iones positivos de la disolución se mueven hacia el electrodo negativo y los iones negativos hacia el positivo. Al llegar a los electrodos, los iones pueden ganar o perder electrones y transformarse en átomos neutros o moléculas; la naturaleza de las reacciones del electrodo depende de la diferencia de potencial o voltaje aplicado.
INTRODUCCION: La acción de una corriente sobre un electrólito puede entenderse con un ejemplo sencillo. Si el sulfato de cobre se disuelve en agua, se disocia en iones cobre positivo e iones sulfato negativo. Al aplicar una diferencia de potencial a los electrodos, los iones cobre se mueven hacia el electrodo negativo, se descargan, y se depositan en el electrodo como elemento cobre. Los iones sulfato, al descargarse en el electrodo positivo, son inestables y combinan con el agua de la disolución formando ácido sulfúrico y oxígeno. Esta descomposición producida por una corriente eléctrica se llama electrólisis.
En todos los casos, la cantidad de material que se deposita en cada electrodo al pasar la corriente por un electrólito sigue la ley descubierta por el químico físico británico Michael Faraday. Esta ley afirma que la cantidad de material depositada en cada electrodo es proporcional a la intensidad de la corriente que atraviesa el electrólito, y que la masa de los elementos transformados es proporcional a las masas equivalentes de los elementos, es decir, a sus masas atómicas divididas por sus valencias.
INTRODUCCION: Cátodo: se forma KOH por que reacciona con el agua el K. Como es alcalino reacciona con la fenolftaleína y se pone rojo ese lado de la solución en el cual esta puesto el cátodo. El K se reduce de +1 a 0. Aquí se produce la reducción.
Ecuación: K + H2O KOH + ½ H
Ánodo: el I pasa I2 dando una coloración amarillenta. Aquí se produce la oxidación
Ecuación: 2I- - 2e- I2
El hidróxido de potasio (KOH), llamado también potasa cáustica, un sólido blanco que se disuelve con la humedad del aire, se prepara por la electrólisis del cloruro de potasio o por reacción del carbonato de potasio y el hidróxido de calcio; se usa en la fabricación de jabón y es un importante reactivo químico. Se disuelve en menos de su propio peso de agua, desprendiendo calor y formando una disolución fuertemente alcalina.
El yoduro de potasio (KI) es un compuesto cristalino blanco, muy soluble en agua, usado en fotografía para preparar emulsiones y en medicina para el tratamiento del reuma y de la actividad excesiva del tiroides.
Para la electrolisis de KI: Necesitas:
Recipiente de plástico (botella de refresco 2.0 L.)
3 jeringas, 2 de 5 y 1 de 3 ml.
2 grafitos (se obtienen de las pilas secas)
pistola de silicón (con 2 barras de silicón)
2 pinzas para sujetar la ropa (de plástico)
Eliminador de 1.5 a 12 v. o pila de 9.0 v.
Cable de serie navideña (50 cm.)
Agua de la llave (100 ml.)
yoduro de potasio (KI)
Indicador de fenolftaleína
PROCEDIMIENTO: 1. En el recipiente de plástico pegar por fuera las protecciones de las agujas con cinta adhesiva o silicón.
2. Agregar al recipiente 100 ml. de agua de la llave y disolver en ella 2 g. de KI. y agregar 6 gotas de fenolftaleína.
3. Cortar las agujas y sellar con silicón.
4. Los grafitos se sujetan con el cable y se sellan con silicón.
5. Con las pinzas, sujetar las jeringas de 5 ml. y llenarlas con la disolución de KI (para llenarlas utilizar la jeringa de 3 ml.).
6. Se introducen las jeringas de 5 ml. En el recipiente y se sujetan las pinzas de las protecciones de las agujas.
7. Se conecta el eliminador a 9 o 12 v. o pila de 9 v.
8. En el ánodo se observará un color marrón debido a la presencia de I2 y en el cátodo un color rosa intenso.
9. Al hidrógeno obtenido (3 ml.) .
RESULTADOS Observaciones
Ánodo: KOH + agua + fenolftaleína ---------color rosa intenso
Cátodo: yodo + solución de almidón ---------color azul o morado
REACCIONES REACCIÓN CATODICA
K+ + e- k
2H2O + 2e- H2 + 2OH -
REACCIÓN ANODICA
2 I- I2 + 2 e-
REACCIÓN GLOBAL
2H2O + 2I- +2 K+ 2K OH + H2 + I2
enlaces de los elementos para formar sales
PROCEDIMIENTO TRADICIONAL
Nomenclatura tradicional: Nm uro del metal. (Si el metal posee mas de un estado de oxidación posible, se utilizará oso para el menor estado de oxidación, e ico para el mayor estado de oxidación) Ejemplos: ClNa (cloruro de sodio), BrK (bromuro de potasio), Na2S (sulfuro de sodio), Cl3Fe (cloruro ferico), Br2Fe (bromuro ferroso).
Para una nomenclatura se utiliza la terminación ico.
Para dos nomenclaturas se utiliza la terminación ico y oso.
Para tres nomenclaturas se utiliza la terminación per ico, ico, oso.
Para cuatro terminaciones per ico, ico, oso, hipo oso
PROCEDIMIENTO DE IUPAC
También llamada nomenclatura por atomcidad o estequiométrica es el sistema recomendado por la IUPAC. Se basa en nombrar a las sustancias usando prefijos numéricos griegos que indican la atomicidad de cada uno de los elementos presentes en cada molécula
La atomicidad indica el número de átomos de un mismo elemento en una molécula, como por ejemplo el agua con formula H2O, que significa que hay un átomo de oxígeno y dos átomos de hidrógeno presentes en cada molécula de este compuesto, aunque de manera mas practica, la atomicidad en una fórmula química también se refiere a la proporción de cada elemento en una cantidad determinada de sustancia.
En este estudio sobre nomenclatura química es mas conveniente considerar a la atomicidad como el número de átomos de un elemento en una sola molécula. La forma de nombrar los compuestos en este sistema es: prefijo-nombre genérico + prefijo-nombre específico
stock
Este sistema de nomenclatura se basa en nombrar a los compuestos escribiendo al final del nombre con números romanos la valencia atómica del elemento con “nombre específico” (valencia o número de oxidación) es el que indica el número de electrones que un átomo pone en juego en un enlace químico, un número positivo cuando tiende a ceder los electrones y un número negativo cuando tiende a ganar electrones).
De forma general, bajo este sistema de nomenclatura, los compuestos se nombran de esta manera: nombre genérico + de + nombre del elemento específico + el No. de valencia. Normalmente, a menos que se haya simplificado la fórmula, la valencia puede verse en el subíndice del otro elemento (en compuestos binarios y ternarios). Los números de valencia normalmente se colocan como superíndices del átomo (elemento) en una fórmula molecular.
alternancia de valencias
Ejemplo: Fe2+3S3-2, sulfuro de hierro (III)
Nomenclatura tradicional: Nm uro del metal. (Si el metal posee mas de un estado de oxidación posible, se utilizará oso para el menor estado de oxidación, e ico para el mayor estado de oxidación) Ejemplos: ClNa (cloruro de sodio), BrK (bromuro de potasio), Na2S (sulfuro de sodio), Cl3Fe (cloruro ferico), Br2Fe (bromuro ferroso).
Para una nomenclatura se utiliza la terminación ico.
Para dos nomenclaturas se utiliza la terminación ico y oso.
Para tres nomenclaturas se utiliza la terminación per ico, ico, oso.
Para cuatro terminaciones per ico, ico, oso, hipo oso
PROCEDIMIENTO DE IUPAC
También llamada nomenclatura por atomcidad o estequiométrica es el sistema recomendado por la IUPAC. Se basa en nombrar a las sustancias usando prefijos numéricos griegos que indican la atomicidad de cada uno de los elementos presentes en cada molécula
La atomicidad indica el número de átomos de un mismo elemento en una molécula, como por ejemplo el agua con formula H2O, que significa que hay un átomo de oxígeno y dos átomos de hidrógeno presentes en cada molécula de este compuesto, aunque de manera mas practica, la atomicidad en una fórmula química también se refiere a la proporción de cada elemento en una cantidad determinada de sustancia.
En este estudio sobre nomenclatura química es mas conveniente considerar a la atomicidad como el número de átomos de un elemento en una sola molécula. La forma de nombrar los compuestos en este sistema es: prefijo-nombre genérico + prefijo-nombre específico
stock
Este sistema de nomenclatura se basa en nombrar a los compuestos escribiendo al final del nombre con números romanos la valencia atómica del elemento con “nombre específico” (valencia o número de oxidación) es el que indica el número de electrones que un átomo pone en juego en un enlace químico, un número positivo cuando tiende a ceder los electrones y un número negativo cuando tiende a ganar electrones).
De forma general, bajo este sistema de nomenclatura, los compuestos se nombran de esta manera: nombre genérico + de + nombre del elemento específico + el No. de valencia. Normalmente, a menos que se haya simplificado la fórmula, la valencia puede verse en el subíndice del otro elemento (en compuestos binarios y ternarios). Los números de valencia normalmente se colocan como superíndices del átomo (elemento) en una fórmula molecular.
alternancia de valencias
Ejemplo: Fe2+3S3-2, sulfuro de hierro (III)
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