Cuestionario de las sales

1.- Un metal reacciona con un __acido_______ formando una sal e hidrógeno. 2.- Proceso en el cual se utiliza energía eléctrica para producir cambios químicos ___electrolisis___________. 3.- A la fuerza de atracción electrostática entre iones de carga opuesta ____enlace iónico________. 4.- Átomo o grupo de átomos cargados eléctricamente ___ion_ ________. 5.- Mezcla homogénea de dos o más sustancias ___disolución_________. 6.- Estado físico de las sales a temperatura ambiente _____solido_______. 7.- Ión negativo ______anión______. 8.- Las sales generalmente tienen elevados puntos de ___fusión_________ y de ____ebullición________. 9.- Ión cargado positivamente ______catión______. 10.- Sustancia que divide al soluto ___solvente_________. 11.- Sustancia que se disuelve en el disolvente _____soluto_______. Apartado: ¿Qué son las sales y qué propiedades tienen? 1. ( b ) Las propiedades de las sales se deben a: a) La corriente eléctrica. b) Su enlace químico. c) Su solubilidad en el agua. d) Su conductividad eléctrica. 2.( c ) Las propiedades de las sales se explican porque están constituidas de: a) Átomos neutros. b) Moléculas neutras. c) Aniones y cationes. d) Electrones y protones. 3.( b ) Una sustancia sólida, con temperatura de fusión elevada, es soluble en agua, la disolución conduce la corriente eléctrica, por lo anterior se puede suponer que en ella está presente el: a) enlace covalente. b) enlace de hidrógeno. c) enlace de carbono. d) enlace iónico. 4. Completa el siguiente párrafo. Un alumno estudia las propiedades de una sustancia sólida: - La sustancia se funde a 800° C (elevada temperatura de fusión). - La sustancia se disuelve en agua. La solución conduce la corriente eléctrica, por lo que se clasifica como _________________. Con base en lo anterior se puede suponer que en la sustancia está presente el enlace __________________, por lo que el alumno podría concluir que la sustancia pertenece al grupo de las ________________. ( a ) 5. De acuerdo a la semireacción Naº ----- Na1+ + 1 electrón, el sodio lleva a cabo una a) oxidación b) reducción c) síntesis d) separación ( a ) 6. De la semireacción Oº2 + 4 electrones ----- 2O2- ,el oxígeno lleva a cabo una a) reducción b) neutralización c) oxidación d) composición ( c ) 7. En la electrólisis de una sal, el electrodo donde se lleva a cabo la reducción se le conoce con el nombre a) cátodo b) catión c) ánodo d) anión ( d ) 8. La conducción de corriente eléctrica de una sustancia en un medio acuoso, es una característica de los a) plásticos b) átomos neutros c) aceites d) electrólitos ( b ) 9. En la disolución de la sal NaCl ,se producen dos tipos de partículas cargadas que son a) Na- Cl- b) Na+ Cl- c) Na- Cl+ d) Na+ Cl+ ( a ) 10. De la pregunta anterior se deduce que el tipo de enlace en la sal NaCl es a) covalente b) polar c) iónico d) no polar ( b ) 11 Los números de oxidación que tiene cada uno de los elementos que constituyen al compuesto KNO3 son a) 1-, 5-, 2- b) 1+, 5+, 2- c) 1+, 5-, 2+ d) 1+, 5+, 2+ ( b ) 12. Es un fertilizante del suelo muy utilizado, llamado nitrato de amonio a) NH4CO3 b) NH4NO3 c) NH4OH d) NH4NO2 ( d ) 13. Es la representación de una reacción de neutralización para la obtención de sales a) metal + no metal -- sal b) metal + ácido -- sal c) sal 1 + sal 2 -- sal 3 + sal 4 d) ácido + base - sal + agua Utilizando la siguiente simbología de partículas: ión sodio Na+ ión cloro Cl- molécula de agua 14.Representa por medio de un modelo la forma en que se disuelve una sal en agua. SIN DISOLVER DISUELTA 15. ( A ) Si aplicamos corriente eléctrica, los iones positivos de una sal disuelta en agua: a) se dirigen al ánodo b) explotan c) se precipitan d) se dirigen al cátodo 16. ( A ) Si aplicamos corriente eléctrica, los iones negativos de una sal disuelta en agua: a) se dirigen al cátodo b) explotan c) se dirigen al ánodo d) se precipitan 17. (C ) Cuándo un ión o un elemento cede uno o varios electrones se dice que: a) se redujo b) se hidrolizo c) se oxido d) se desintegro 18.( D) Cuándo un ión o un elemento capta uno o varios electrones se dice que se: a) se tamizo b) se redujo c) se fundió d) se oxido 19.( D ) Es un ejemplo de oxidación a) O + 2e- O2- b) H2 H2 c) Cl + e- Cl1- d) Mg Mg2+ + 2e- 20.( D ) Es un ejemplo de reducción a) O2 O2 b) Fe Fe3+ + 3e- c) Na Na1+ + 1e- d) Cl + 1e- Cl1- 21.( C ) Una de las propiedades de los compuestos que presentan enlace iónico es que tienen: a) bajo punto de ebullición b) densidad baja c) alto punto de fusión d) alta maleabilidad 22.( C ) Por su ubicación en la tabla periódica que tipo de enlace presentará el compuesto formado por sodio y cloro: a) iónico b) puente de hidrógeno c) covalente d) metálico 23. ( C ) Al realizar en el laboratorio una neutralización con ácido clorhídrico e hidróxido de sodio, se forman cloruro de sodio y agua como producto de la reacción. ¿A qué método de obtención de sales corresponde? a) Ácido + ácido ® sal + agua b) metal + hidróxido ® sal + agua c) ácido + oxígeno® sal + agua d) ácido + hidróxido ® sal + agua 24 Relaciona las columnas colocando en el paréntesis el número que corresponda correctamente con cada método de obtención de sales. 25. ( A ) Basándote en la variación de los números de oxidación ¿Cuál de las siguientes ecuaciones representa una reacción de óxido reducción? o o + - a) 2Na + Cl2 2NaCl + - + 5+ 2- + - + 5+ 2- b) NaCl + AgNO3 AgCl + NaNO3 + - + 2- + + - + 2- c) HCl + NaOH NaCl + H2O 4+ 2- + 2- + 4+ 2- d) CO2 + H2O H2CO3 26. ( B ) Basándote en la variación de los números de oxidación ¿Cuál de las siguientes ecuaciones representa una reacción redox? o + - 3+ - o a) 2Al + 6HCl 2AlCl3 + 3H2 + - + 5+ 2- + - + 5+ 2- b) KCl + NaNO3 NaCl + KNO3 + 2- + + - + - + 2- c) KOH + HCl KCl + H2O 6+ 2- + 2- + 6+ 2- d) SO3 + H2O H2SO4 Clasifica a las reacciones químicas en redox y no redox. 27. ( C ) Clasifica las siguientes ecuaciones en reacciones redox y no redox, relacionando las columnas. a) 1A, C. 2B,D b) 1B, C. 2A,C c) 1B, D. 2B,A d) 1A, B. 2A,D 28. ( A ) Relaciona las ecuaciones de la izquierda con su método de obtención de la derecha y selecciona el inciso que indique que reacciones son redox y cuáles no redox A) 2Na + Cl2 2NaCl B) NaCl + AgNO3 AgCl + NaNO3 C) HCl + NaOH NaCl + H2O D) 2Al + 6HCl 2AlCl3 + 3H2 29. Sí se adicionan 5 mol de FeCl3 en la reacción química, ¿Cuántos mol de NaCl se obtendrán? FeCl3(ac) + 3NaOH(ac) Fe(OH)3(ac) + 3NaCl(ac) R=15 Mol de NaCl a) 30. El nitrato de amonio es un fertilizante nitrogenado que se obtiene a partir de amoniaco y ácido nítrico en condiciones específicas de reacción. NH3 + HNO3 NH4NO3 ¿Cuántos gramos de nitrato de amonio NH4NO3 se pueden obtener a partir de 25g de amoniaco NH3 ? R= 117.6 g de NH4NO3 NOTA: Estudiar PH, características de los ácidos y las bases (hidróxidos) y las definiciones de Arrhenius para ácidos y bases.